Введение
Изучение химических свойств отдельных элементов является неотъемлемой составляющей курса химии в современной школе, позволяющей на основе индуктивного подхода сделать предположение об особенностях химического взаимодействия элементов на основе их физико-химических характеристик. Однако возможности школьной химической лаборатории не всегда в полной мере позволяют продемонстрировать зависимость химических свойств элемента от его положения в периодической системе химических элементов, особенностей строения простых веществ.
Химические свойства серы используются и в начале изучения курса химии для демонстрации отличия химических явлений от физических, и при изучении особенностей отдельных химических элементов. Наиболее часто в методических указаниях рекомендуется демонстрация взаимодействия серы с железом, как пример химических явлений и пример окислительных свойств серы. Но в большинстве случаев данная реакция либо не протекает вовсе, либо результаты ее протекания невозможно оценить невооруженным взглядом. Различные варианты проведения данного эксперимента зачастую характеризуются низкой воспроизводимостью результатов, что не позволяет систематически использовать их при характеристике указанных выше процессов. Поэтому актуальным является поиск вариантов, способных составить альтернативу демонстрации процесса взаимодействия железа с серой, адекватных особенностям школьной химической лаборатории.
Цель: Исследовать возможность проведения реакций по взаимодействию серы с металлами в условиях школьной лаборатории.
Задачи:
Определить основные физико-химические характеристики серы;
Проанализировать условия проведения и протекания реакций взаимодействия серы с металлами;
Изучить известные методики осуществления взаимодействия серы с металлами;
Отобрать системы для проведения реакций;
Оценить адекватность отобранных реакций условиям школьной химической лаборатории.
Объект исследования: реакции взаимодействия серы с металлами
Предмет исследования: осуществимость реакций взаимодействия серы с металлами в условиях школьной лаборатории.
Гипотеза: альтернативой взаимодействия железа с серой в условиях школьной химической лаборатории будет являться химическая реакция, отвечающая требованиям наглядности, воспроизводимости, относительной безопасности и доступности реагирующих веществ.
Свою работу мы хотим начать с краткой характеристики серы:
Положение в периодической системе: сера находится в 3 периоде, VI группе, главной (А) подгруппе, относится к s-элементам.
Атомный номер серы 16, следовательно, заряд атома серы равен + 16, число электронов 16. Три электронных уровня на внешнем уровне 6 электронов
Схема расположения электронов по уровням:
16 S )))
2 8 6
Ядро атома серы 32 S содержит 16 протонов (равно заряду ядра) и 16 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 32 – 16 = 16).
Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Таблица 1
Значения потенциалов ионизации атома серы
Потенциал ионизации
Энергия (эВ)
На холоду сера довольно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании становится весьма химически активной – реагирует с галоидами (кроме йода), кислородом, водородом и почти со всеми металлами. В результате реакций последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения.
Реакционная способность серы как и любого другого элемента при взаимодействии с металлами зависит от:
активности вступающих в реакцию веществ. Так например наиболее активно сера будет взаимодействовать со щелочными металлами
от температуры проведения реакции. Что объясняется термодинамическими особенностями процесса.
Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химических реакций в стандартных условиях определяется стандартной энергией Гиббса реакции:
ΔG 0 Т < 0 – прямая реакция протекает
ΔG 0 Т > 0 – прямая реакция невозможна
от степени измельчения реагирующих веществ, так как и сера, и металлы реагируют в основном в твердом состоянии.
Термодинамические характеристики некоторых реакций взаимодействии серы с металлами приведены в слайде 4
Из таблицы видно, что теромодинамически возможно протекание взаимодействия серы как с металлами начала ряда напряжений, так и металлами малоактивными.
Таким образом, сера является довольно активным при нагревании неметаллом, способным вступать в реакции с металлами как высокой активности (щелочными) так и малоактивными (серебро, медь).
Исследование взаимодействия серы с металлами
Подбор систем для исследования
Для исследования взаимодействия серы с металлами отбирались системы, включающие металлы, находящиеся в разных местах ряда Бекетова, обладающие различной активностью.
В качестве условий отбора были определены следующие критерии: быстрота проведения, наглядность, полнота протекания реакции, относительная безопасность, воспроизводимость результата, вещества должны заметно отличаться по физическим свойствам, наличие веществ в школьной лаборатории, существуют удачные попытки проведения взаимодействий серы с конкретными металлами.
Для оценки воспроизодимости проводимых реакций каждый эксперимент проводился трижды.
На основании указанных критериев для проведения эксперимента были отобраны следующие реакционные системы:
СЕРА И МЕДЬ Cu + S = CuS + 79 кДж/моль
Методика и ожидаемый эффект
Возьмём 4 г серы в порошковом состоянии и насыплем в пробирку. Нагреем серу в пробирке до кипения. Затем возьмём медную проволоку и раскалим ее над пламенем. Когда сера расплавится и закипит, поместим в неё медную проволоку
Ожидаемый результат: Пробирка заполняется бурыми парами, проволока раскаляется и «сгорает» с образованием хрупкого сульфида.
2. Взаимодействие серы с медью.
Реакция получилась не очень наглядной, самопроизвольного разогревания меди также не происходило. При добавлении соляной кислоты особого выделения газа не наблюдалось.
СЕРА И ЖЕЛЕЗО Fe + S = FeS + 100,4 кДж/моль
Методика и ожидаемый эффект
Возьмём 4 г порошковой серы и 7 г порошкового железа и перемешаем. Полученную смесь пересыплем в пробирку. Подогреем вещества в пробирке
Ожидаемый результат: Происходит сильное самопроизвольное разогревание смеси. Полученный сульфид железа спекается. Вещество не разделяется водой и не реагирует на магнит.
1. Взаимодействие серы с железом.
Произвести реакцию по получению сульфида железа без остатка в лабораторных условиях практически невозможно, очень сложно определить, когда вещества полностью прореагировали, самопроизвольного разогревания реакционной смеси не наблюдается. Проверили полученное вещество на то, является ли оно сульфидом железа. Для этого мы использовали HCl . Когда мы капнули соляную кислоту на вещество, оно начало пениться, выделялся сероводрод.
СЕРА И НАТРИЙ 2Na + S = Na 2 S + 370,3 кДж/моль
Методика и ожидаемый эффект
Возьмём 4 г порошковой серы и насыплем в ступку, хорошо разотрём
Отрежем кусочек натрия массой примерно 2 г. Обрежем оксидную плёнку, разотрём их вместе.
Ожидаемый результат: Реакция протекает бурно, возможно самовоспламенение реагентов.
3. Взаимодействие серы с натрием.
Взаимодействие серы с натрием - это сам опасный и запоминающийся эксперимент. Через несколько секунд растирания полетели первые искры, в ступке вспыхнул и начал гореть натрий с серой. При взаимодействии продукта с соляной кислотой активно выделяется сероводород.
СЕРА И ЦИНК Zn + S = ZnS + 209 кДж/моль
Методика и ожидаемый эффект
Возьмём порошковую серу и цинк по 4 г каждый, перемешаем вещества. Готовую смесь пересыпаем на асбестовую сетку. К веществам подносим горячую лучину
Ожидаемый результат: Реакция протекает не сразу, но бурно, образуется зеленовато-голубое пламя.
4. Взаимодействие серы с цинком.
Реакцию запустить очень трудно, для ее инициирования требуется использование сильных окислителей либо высокой температуры. Вещества вспыхивают зеленовато-голубым пламенем. Когда пламя тухнет, на этом месте остаётся остаток, при взаимодействии с соляной кислотой сероводород выделяется незначительно.
СЕРА И АЛЛЮМИНИЙ 2Al + 3S = Al 2 S 3 + 509,0 кДж/моль
Методика и ожидаемый эффект
Возьмём порошковую серу массой 4 г и алюминий массой 2,5 г и перемешаем. Разместим полученную смесь на асбестовой сетке. Поджигаем смесь горящим магнием
Ожидаемый результат: При реакции происходит вспышка.
5. Взаимодействие серы с алюминием.
Для реакции необходимо добавление сильного окислителя в качестве инициатора. После поджигания горящим магнием, произошла мощная вспышка желтовато-белого цвета, сероводород выделяется достаточно активно.
СЕРА И МАГНИЙ Mg + S = MgS + 346,0 кДж/моль
Методика и ожидаемый эффект
Возьмём магниевую стружку 2,5 г и порошковую серу 4 г и перемешаем
Полученную смесь разместим на асбестовой сетке. Подносим лучину к полученной смеси.
Ожидаемый результат: При реакции происходит мощная вспышка.
4. Взаимодействие серы с магнием.
Для реакции необходимо добавление чистого магния в качестве инициатора. Происходит мощная вспышка беловатого цвета, сероводород выделяется активно.
Вывод
Реакция по получению сульфида железа была не закончена, так как остался остаток в виде смеси пластической серы и железа.
Наиболее активное выделение сероводорода проявилось у сульфида натрия и у сульфидов магния и алюминия.
Менее активное выделение сероводорода было у сульфида меди.
Проведение опытов по получению сульфида натрия опасно и не рекомендуется в условиях школьной лаборатории.
Для проведения в условия школы наиболее подходят реакции по получению сульфидов алюминия, магния и цинка.
Ожидаемый и фактический результат совпали при взаимодействии серы с натрием, магнием и алюминием.
Заключение
Несмотря на существующие рекомендации проведения демонстрации взаимодействия железа с серой в качестве примера, иллюстрирующего химические явления и окислительные свойства серы в курсе химии общеобразовательной школы, реальное осуществление такого эксперимента зачастую не сопровождается видимым эффектом.
При определении альтернативы данной демонстрации выбирались системы, отвечающие требованиям наглядности, безопасности, доступности реагирующих веществ в школьной лаборатории. В качестве возможных вариантов были выбраны реакционные системы серы с медью, железом, цинком, магнием, алюминием, натрием, позволяющие оценить эффективность использования реакции взаимодействия серы с различными металлами в качестве демонстрационных экспериментов на уроках химии.
По результатам экспериментов было определено, что наиболее оптимально для указанных целей использовать реакционные системы серы с металлами средне-высокой активности (магний, алюминий).
На основе проведенных экспериментов создан видеоролик, демонстрирующий окислительные свойства серы на примере ее взаимодействия с металлами, позволяющий описать данные свойства без проведения натурного эксперимента. В качестве дополнительного пособия создан сайт ( ), на котором представлены в том числе и результаты проведенного исследования в наглядной форме.
Результаты исследования могут стать основой для более глубокого изучения особенностей химических свойств неметаллов, химической кинетики и термодинамики.
После магния пришла очередь алюминия. Оказалось, что алюминиевая стружка
взаимодействует с серой плохо. Смесь почти не горит. Но, если использовать
алюминиевую пудру ("серебрянка"), то произойдет яркая вспышка (правда, слабее, чем с магнием).
2Al + 3S = Al 2 S 3
Сильная вспышка произойдет и в результате поджигания смеси
стехиометрических количеств серы и цинковой пыли.
При этом во все стороны разлетятся раскаленные кусочки белого сульфида
цинка, а также исходных веществ, которые не успели прореагировать.
Опыт выглядит особенно красиво при покадровом просмотре видео, что позволяет различить отдельные стадии процесса. Можно довольно четко увидеть свечение зеленовато-голубых паров цинка, яркую белую вспышку и облако раскаленных до желтого цвета частичек ZnS.
Смесь порошков железа и серы при поджигании горит, но достаточно слабо. Реакцию следует проводить в тигле или металлической ложечке, которые подогреваются в пламени горелки. В противном случае взаимодействие не будет полным. После реакции останется черный сульфид железа.
Аналогично происходит взаимодействие серы с мелким порошком меди:
Fe + S = FeS
2Cu + S = Cu 2 S
Теперь перейдем к более сложным опытам по горению металлов в парах серы. Нагрейте в колбе до кипения несколько грамм серы. Поместите магниевые стружки в ложечку и подожгите их в сильном пламени бунзеновской горелки. Теперь внесите горящий магний в колбу с парами серы, при этом произойдет ярко-белая вспышка.
Аналогичный опыт можно проделать и с алюминиевой пудрой.
Возьмите металлическую формочку для выпечки теста (примерно 4-5 см.
в высоту и около 5-10 см. в диаметре). Насыпьте в нее несколько грамм
серы. Формочку наклоните под углом 45 градусов и нагрейте в пламени
горелки - чтобы расплавленная сера собралась в одном из углов формочки.
Снимите формочку с горелки в таком положении и дайте расплавленной сере
застыть в углу. Дальше наклоните формочку в противоположную сторону
и насыпьте в противоположный угол 2-3 см 3 алюминиевой пудры.
Сверху на пудру положите несколько крупинок (не больше!) серы.
Застывшая сера и алюминиевая пудра должны находиться в
разных углах. Если они будут контактировать - произойдет вспышка!
Теперь поставьте формочку на сильное пламя горелки, при этом наклоните ее
так, чтобы расплавленная сера осталась в нижнем углу, но алюминиевая
пудра - сверху. Сера расплавится и закипит. Формочка наполнится горячими
парами серы,
которые загорятся в верхней ее части. Мы увидим характерное синее пламя.
Тем временем крупинки серы, которые мы добавили к алюминиевой пудре,
расплавятся и начнут с ней реагировать. В результате весь алюминиевый
порошок раскалится до красно-желтого цвета и сгорит в парах серы.
Описано также горение медной проволоки в парах серы.
В колбе нагрейте до кипения серу, после чего внесите в ее пары
пучок предварительно раскаленных медных проволочек. В парах серы
проволочки вспыхнут и энергично сгорят, образуя черный дым Cu 2 S.
К сожалению, эксперимент довольно сложен в исполнении, так что
сфотографировать его не удалось.
Класс Урок № 17
Тема: Составление уравнений химических реакций
Цель: сформировать понятие химические уравнения, развить умение составления уравнения реакций. Ознакомить с правилами расстановки коэффициентов. Привести примеры реакций
Тип урока: углубление знаний, формирование умений и навыков
Оборудование и материалы: периодическая система химических элементов, пробирки, штатив, реактивы
Ход урока
1. Организация класса
2. Проверка д/з
Мы с вами познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.
Тест по теме “Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ”.
1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?
1. Изменение формы, агрегатного состояния вещества.
2. Образование новых веществ.
3. Изменение местоположения.
2. Каковы признаки химической реакции?
1. Образование осадка, изменение цвета, выделение газа.
2. Намагничивание, испарение, колебание.
3. Рост и развитие, движение, размножение.
3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?
1. Закон постоянства состава вещества.
2. Закон сохранения массы вещества.
3. Периодический закон.
4. Закон динамики.
5. Закон всемирного тяготения.
4. Закон сохранения массы вещества открыл:
1. Д.И. Менделеев.
2. Ч. Дарвин.
3. М.В. Ломоносов.
4. И. Ньютон.
5. А.И. Бутлеров.
5. Химическим уравнением называют:
1. Условную запись химической реакции.
2. Условную запись состава вещества.
3. Запись условия химической задачи.
Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. За каждый правильный ответ – 1 балл. Общее количество баллов занесите в оценочные листы.
Мотивация
Используя эти знания, мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему “Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций”
Изучение нового материала.
Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции. Посмотрим опыт.
Реакция соединения серы и железа
С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом Железо + сера → сульфид железа (II)
Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами.
Fe + S → FeS
Теперь прочитайте. Молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа (II).
В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции.
Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Посмотрим еще один опыт (Горение алюминия в кислороде.)
Запишем уравнение химической реакции
Al + O 2 → Al 2 O 3
Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом алюминия, образуется два атома алюминия. Вступает два атома кислорода, образуется три атома кислорода. Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ – она разная до и после реакции.
Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода. НОК = 6
Перед формулами кислорода и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 6.
Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой части ставим коэффициент 4
4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.
4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3
Рассмотрим еще один пример
Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
Расставим коэффициенты. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа. Следовательно, перед формулой гидроксида железа (3) ставим коэффициент 2.
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
Получаем, что в реакцию вступает 6 атомов водорода (2х3), образуется 2 атома водорода.
НОК =6. 6/2 = 3. Следовательно, у формулы воды ставим коэффициент 3
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Считаем кислород.Слева – 2х3 =6; справа – 3+3 = 6
Количество атомов кислорода, вступивших в реакцию, равно количеству атомов кислорода, образовавшихся в ходе реакции. Можно ставить равно.
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O
Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.
3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами.
5. Последним проверить количество атомов кислорода.
Продолжаем работу. Работать вы будете в парах. Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На выполнение задания дается 10 минут.
· P + Cl 2 →PCl 5
· Na + S → Na 2 S
· HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
· N 2 + H 2 →NH 3
· H 2 O → H 2 + O 2
Проверим выполнение задания.Теперь давайте вернемся к нашей проблемы. Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций.
Закрепление знаний.
Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только “да” или “нет”. На работу дается 3 минуты.
Утверждения.
1. В реакции Ca + Cl 2 → CaCl 2 коэффициенты не нужны. (Да)
2. В реакции Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коэффициент у цинка 2. (Нет)
3. В реакции Ca + O 2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)
4. В реакции CH 4 → C + H 2 коэффициенты не нужны. (Нет)
5. В реакции CuO + H 2 → Cu + H 2 O коэффициент у меди 2. (Нет)
6. В реакции C + O 2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)
7. В реакции CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 коэффициенты не нужны. (Да)
Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл.
Итог урока.
Д/з изучить параграф 14, 15, с 91 выполнить №106, 107
Cтраница 1
Сернистое железо (кусочки 1 - 2 см) в аппарате Киппа обрабатывают серной (1: 4) или соляной (1: 1) кислотой.
Сернистое железо не растворяется в воде, и потому образование на внутренней поверхности аппаратуры пленки из сернистого железа может предохранять металл от дальнейшей коррозии.
Сернистое железо регенерируется при помощи воздуха или кислорода.
Сернистое железо, являющееся продуктом коррозии стали в сероводородной среде, не образует защитной пленки и потому изъятие штанговых колонн из сероводородной среды и перенесение их в другую среду, содержащую воду, не предотвращает дальнейшую коррозию.
Сернистое железо не образует пленки, поэтому скорость коррозии со временем не снижается. Сероводородная коррозия исключительно опасна. Даже при сравнительно небольшой концентрации сероводорода в газе коррозия может принять угрожающие размеры.
Сернистое железо играет роль катода и образует с железом, расположенным под пленкой, гальваническую пару.
Сернистое железо было приготовлено нами соединением серы и железа. Оба эти вещества простые. Но сернистое железо относится уже к сложным веществам. Пользуясь известными химическими методами, можно разложить сернистое железо и вновь получить из него простые вещества-серу и железо.
Сернистое железо, отрывающееся от покрытия и верхних поясов резервуара, падает на днище в минерализованную водяную подушку. Сернистое железо электроотрицательно но отношению к стали; между ними образуются гальванопары, вследствие чего возникает электрохимический процесс разъедания, идущий настолько быстро, что днища могут выходить из строя через 3 - 6 месяцев.
Сернистое железо не имеет ни свойств серы, ни свойств железа. Так, в отличие от серы, оно не горит, а в отличие от железа - не притягивается магнитом. Сернистое железо - совершенно однородное вещество и ни в увеличительное стекло, ни под микроскопом в нем нельзя заметить ни серы, ни железа, хотя из сернистого железа можно, правда довольно сложным путем, выделить и серу и железо. Мы говорим, что сернистое железо - не смесь, а химическое соединение серы с железом. Чем же отличается химическое соединение от смеси.
Сернистое железо - черное, хрупкое, сравнительно легкоплавкое вещество. Своим присутствием в стали даже в незначительных количествах (порядка десятых долей процента) он делает сталь негодной для механической обработки: сталь становится красноломкой. Когда, нагрев в горне кусок такой стали до красного каления, ударяют по нему молотом, сталь вместо того чтобы плющиться, раздробляется на куски.
Сернистое железо (моносульфид железа) FeS - черные кристаллы с металлич. Теплота образования A / / 9s - 22 72 ккал / молъ. FeS образуется при нагревании железа с серой; выпадает также при прибавлении (NH4) 2S к р-рам солей Fe (II) в виде черного осадка, практически нерастворимого в воде, но легко растворимого в разб. Продажное сернистое железо (всегда содержащее небольшой избыток Fe) служит для получения сероводорода.
Сернистое железо отличается по своим физическим и химическим свойствам от смеси серы и железа.
«Чистые вещества и смеси» - Фосфат кальция. Перегонка (дистилляция). Кристаллизация. Что такое смесь? Какие бывают смеси? KOH, K2O, MgO. Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.). ZnO, ZnCl2, H2O. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым.
«Значение растворов» - Растворы в природе. Маринад. Материалы к уроку «Значение растворов». Значение растворов. Растворы в кулинарии. Органические растворители. Рассол. Мармелад. Геологическая роль воды. H2O – растворитель. Тузлук. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Вода в химическом процессе. Кисель.
«Коллоидные системы» - Все электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя. Коллоидная химия. 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. Затрачивается внешняя работа; Физические конденсационные методы. Золь гидроксида цинка получен путем сливания растворов ZnCl2 и NaOH. 2. Термодинамическая неустойчивость.
«Коллоидная химия» - Молекулярные адсорбционные силы, дальнодействие, адсорбционный объем raу, адсорбционный потенциал e. qd = kd Г NA (1.6) qd = kd Q Гm NA (1.7) Равновесие qa= qd (1- Q) ka P= kd Q Гm NA. Полидисперсность, форма. Пособия. Технологическое и метрологическое значение. Коллоидная химия – наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях.
«Чистые вещества и смеси веществ» - Вещества существуют в виде смесей. Схема классификации смесей. Проверь себя. Постоянные физические свойства. Вопросы к демонстрации. Вопросы к опыту. Вещество. Чистые вещества и смеси. Вещества бывают простыми и сложными. Василиса Прекрасная. Что такое вещество. Способы разделения смесей. Реакция взаимодействия серы и железа.
«Концентрация раствора» - Что такое «осмос»? Проверка полученных знаний. Актуализация межпредметных понятий. Актуализация основных понятий. Определение объема раствора по известной его концентрации. Дидактические задачи. Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы? Изучение осмоса в живых растительных клетках.
Всего в теме 14 презентаций